1. ieteikums. Kā pierādīt, ka testa viela ir sērskābe
1. ieteikums. Kā pierādīt, ka testa viela ir sērskābe
Sērskābei ir tādas pašas īpašības kācitas skābes, un nonāk tajās pašās reakcijās. Tomēr ir veids, kā izolēt to starp pārējām skābēm. Lai to izdarītu, kvalitatīvā reakcija uz sulfāta jonu jāveic ar bārija hlorīda (BaCl2) šķīdumu.
Jums būs nepieciešams
- Testa caurule ar testa vielu, bārija hlorīda šķīdums
Instrukcijas
1
Sērskābe ir viskozs šķidrums bez krāsas un smaržas, tāpēc to nosaka aģents ar ārējām zīmēm nav iespējams. Lai parādītu, ka tā ir skābe jūsu priekšā, varat izmantot indikatoru, piemēram, lakmusu vai fenolftaleīnu. Bet, lai pierādītu, ka šī skābe ir sērskābe, ir nepieciešama kvalitatīva reakcija.
2
Paņem caurulīti, kurā tiek pieņemtssatur sērskābi (H2SO4). Uzmanīgi pievienojiet nedaudz bārija hlorīda (BaCl2) šķīdumu, neļaujot vielai nonākt ādā. Cieši pārraugiet reakciju.
3
Ja risinājumā netiks konstatētas būtiskas izmaiņas, tad oriģināls aģents nereaģēja. Tas ir, jums nav sērskābes. Ja redzat baltā nokrišņa izskatu, tad reakcijā veidojas bārija sulfāts (BaSO4). Tas būs pierādījums, ka oriģināls aģents jūsu testa caurulē patiešām ir sērskābe skābe, nevis, piemēram, sālsskābe vai slāpeklis.
4
Formulas veidā šī kvalitatīvā reakcijair šāds: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl. Bārija sulfāts ir viszemākais šķīdība starp visiem sulfātiem un veido skaidri pamanāmus sniega baltu nogulsnes, tādēļ, lai kvalitatīvi reaģētu uz sulfāta jonu, to izmanto aģents.
2. solis: sērskābes šķīdums un tā īpašības
Sērskābei ir ķīmiskā formula H2SO4. Tas ir smags eļļains šķidrums, bezkrāsains vai ar dzeltenīgu nokrāsu, ko tai piedēvē metālu jonu maisījums, piemēram, dzelzs.
Sērskābe ir ļoti higroskopiska, tā ir vieglaabsorbē ūdens tvaikus. Tas labi sajaucas ar ūdeni, veidojot jebkuras koncentrācijas šķīdumus. Sērskābe ir viens no vissvarīgākajiem ķīmiskajiem savienojumiem, kas tiek plaši izmantots dažādās ražošanas nozarēs.
Sērskābe ir "ķīmijas asinis"
Šī skābe ir pazīstama kopš viduslaikiem. Saskaņā ar ziņojumiem, pirmo reizi tas saņēma arabic alķīmiķu Ar-IX in Razi gs ka kalcinēts maisījumu vara un dzelzs kuporosa.S XIX gs izplatītākajiem diviem pamata veidus, kā ražot sērskābi: un kontakta kameru. Šīs vielas ražošanas apjoms ir nepārtraukti pieaudzis. Sērskābe tiek plaši izmantots, sagatavojot dažādu sintētisko materiālu, mēslošanas līdzekļu, krāsvielas, narkotiku, sprāgstvielu. Bez tā nav iespējams iedomāties mūsdienu tekstilizstrādājumu, ādas, metālapstrādes ražošanu. Tāpēc sērskābe pamatoti dēvē par "asins ķīmija".Sērskābes šķīduma īpašības
Koncentrēta sērskābe praktiski navkas satur ūdeni, blīvums ir aptuveni 2 grami / cm3. To var sajaukt ar ūdeni jebkurā proporcijā. Ir viegli saprast, ka mazāk koncentrēts šķīdums, jo tuvāk tā blīvums līdz ūdens blīvumam, tas ir, līdz 1 gramam / cm3.Ja skābi sajauc ar ūdeni, ir nepieciešams ūdeni ielej skābi plānā plūsmā, pastāvīgi sajaucot. Nelejiet ūdeni skābē!Sērskābes šķīdums reaģē ar metāliem,kas atrodas elektroķīmiskajā sprieguma sērijā pa kreisi no ūdeņraža. Šajā gadījumā tiek izveidots sāls (sulfāts) un atbrīvojas ūdeņradis. Piemēram: 2K + H2SO4 = K2SO4 + H2. Kad sērskābes šķīdums tiek reaģēts ar sārma šķīdumu, rodas neitralizācijas reakcija, veidojot sāli (sulfātu) un ūdeni. Piemēram, Ca (OH) 2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O. Sērskābes šķīdums reaģē ar sāļiem, ko veido vājākas skābes. Piemēram, ja sērskābi uzklāj krīta vai kaļķakmens gabalos, reakcija nekavējoties reaģēs ar nelielu burbuļu strauju veidošanos. Tas tiek izmantots pēc šādas formulas: H2SO4 + CaCO3 = H2CO3 + CaSO4.
Iegūtais ogļskābe ir ļoti nestabila un gandrīz acumirklī sadalās ūdenī un oglekļa dioksīdā. Oglekļa dioksīda izdalīšana un izraisa burbuļu veidošanos.Plaši izmanto arī sērskābes šķīdumusvina-skābes baterijās. Šķīdumu lieto arī vēža ārstēšanai. Efektīva skābes un anti-hemoroīdi. Tomēr ārstēšana jāveic tikai pēc konsultēšanās ar speciālistu. Sērskābi var atrast tirgū.
